第401問難易度 ★★☆☆☆
アレニウスの塩基の定義として正しいものはどれですか？
正解：水溶液中でOH⁻（水酸化物イオン）を生じる物質
解説：アレニウスの定義では、塩基は水溶液中でOH⁻（水酸化物イオン）を放出する物質です。例：NaOH → Na⁺ + OH⁻。
⚗️化学クイズ 問題と解説
元素・化合物・化学反応など、化学に関するクイズです。元素周期表から身近な化学現象まで、化学の面白さを体験できます。全1240問のうち第401〜420問を掲載しています（21ページ目／全62ページ）。
- 第402問難易度 ★★☆☆☆
ブレンステッド・ローリーの酸の定義として正しいものはどれですか？
正解：H⁺（プロトン）を供与する物質解説：ブレンステッド・ローリーの定義（1923年）では、酸はH⁺（プロトン）を供与（放出）する物質です。この定義はアレニウスより広く、水溶液以外の反応にも適用できます。 - 第403問難易度 ★★★☆☆
アンモニア（NH₃）がブレンステッドの塩基として働く理由はどれですか？
正解：H⁺を受け取れる非共有電子対を持つから解説：NH₃は窒素原子に非共有電子対を持ち、水溶液中でH⁺を受け取ってNH₄⁺（アンモニウムイオン）になります（NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻）。これがブレンステッドの塩基の働きです。 - 第404問難易度 ★★★☆☆
ルイスの酸の定義として正しいものはどれですか？
正解：電子対受容体解説：ルイスの定義（1923年）では、酸は電子対を受け取る物質（電子対受容体）、塩基は電子対を供与する物質（電子対供与体）です。これはプロトンを含まない反応にも適用できる最も広い定義です。 - 第405問難易度 ★☆☆☆☆
25℃の純粋な水のpHはいくつですか？
正解：7解説：25℃の純粋な水は[H⁺]＝[OH⁻]＝1.0×10⁻⁷mol/Lで、pH＝−log(1.0×10⁻⁷)＝7です。この状態を「中性」といいます。 - 第406問難易度 ★★☆☆☆
pHの定義として正しいものはどれですか？
正解：pH = −log[H⁺]解説：pHは水素イオン濃度[H⁺]の対数の負の値：pH＝−log₁₀[H⁺]で定義されます。[H⁺]が大きいほどpHは小さく（酸性が強い）、小さいほどpHは大きくなります（塩基性が強い）。 - 第407問難易度 ★★☆☆☆
塩酸（HCl）0.1mol/L水溶液のpHはいくつですか？（HClは完全解離するとする）
正解：1解説：HClは強酸で完全解離：HCl → H⁺ + Cl⁻。よって[H⁺]＝0.1＝10⁻¹mol/L。pH＝−log(10⁻¹)＝1です。 - 第408問難易度 ★★☆☆☆
強酸と弱酸の違いとして正しいものはどれですか？
正解：強酸は水中でほぼ完全に電離する解説：強酸（HCl, H₂SO₄, HNO₃など）は水中でほぼ完全にH⁺とアニオンに解離します。弱酸（酢酸、炭酸など）は部分的にしか電離せず、電離平衡が成立します。 - 第409問難易度 ★★★☆☆
pH=3の溶液と pH=5の溶液を比べると、水素イオン濃度はどちらが何倍大きいですか？
正解：pH=3の方が100倍大きい解説：pHは対数スケールなので、pH差1ごとに[H⁺]は10倍異なります。pH=3と5の差は2なので、pH=3の[H⁺]はpH=5の10²＝100倍です。 - 第410問難易度 ★★☆☆☆
pH=12の溶液の性質として正しいものはどれですか？
正解：強い塩基性解説：pH>7は塩基性（アルカリ性）で、pH=12は[H⁺]=10⁻¹²mol/Lと非常に低く、[OH⁻]=10⁻²=0.01mol/Lで強い塩基性を示します。 - 第411問難易度 ★★☆☆☆
酢酸（CH₃COOH）が弱酸である理由として正しいものはどれですか？
正解：水中で一部しか電離しないから解説：酢酸はCH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺の平衡反応で一部しか電離しません（電離度は数%程度）。そのため同じ濃度の強酸より[H⁺]が低く、弱酸に分類されます。 - 第412問難易度 ★★☆☆☆
炭酸（H₂CO₃）は何価の酸ですか？
正解：2価解説：炭酸（H₂CO₃）は2つのH⁺を放出できる2価の酸です。H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻（第1電離）→ HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻（第2電離）。 - 第413問難易度 ★★☆☆☆
リン酸（H₃PO₄）の価数はいくつですか？
正解：3価解説：リン酸（H₃PO₄）は3つのH⁺を順番に放出できる3価の酸です。段階的にH₂PO₄⁻、HPO₄²⁻、PO₄³⁻と電離します。 - 第414問難易度 ★☆☆☆☆
中和反応の一般式として正しいものはどれですか？
正解：酸 + 塩基 → 塩 + 水解説：中和反応：酸 + 塩基 → 塩 + 水。酸のH⁺と塩基のOH⁻が結合してH₂Oが生じ、酸の陰イオンと塩基の陽イオンが塩を形成します。 - 第415問難易度 ★☆☆☆☆
塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NaOH）が過不足なく中和したとき生成する塩はどれですか？
正解：NaCl解説：HCl + NaOH → NaCl + H₂O。塩酸と水酸化ナトリウムが中和すると塩化ナトリウム（NaCl、食塩）と水が生成します。 - 第416問難易度 ★★☆☆☆
硫酸（H₂SO₄）と水酸化ナトリウム（NaOH）が完全中和するとき、モル比はどれですか？
正解：H₂SO₄:NaOH = 1:2解説：H₂SO₄は2価の酸（H⁺を2個放出）、NaOHは1価の塩基（OH⁻を1個放出）です。H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O なのでモル比は1:2です。 - 第417問難易度 ★★★☆☆
中和反応で生成した塩の水溶液が必ず中性（pH=7）になるわけではない理由はどれですか？
正解：弱酸・弱塩基由来の塩は加水分解してpHが変わるから解説：強酸＋強塩基の塩（NaCl）は中性ですが、弱酸＋強塩基の塩（酢酸ナトリウムCH₃COONa）は水中でCH₃COO⁻が加水分解してOH⁻を生じるため塩基性（pH>7）になります。 - 第418問難易度 ★★★☆☆
酢酸ナトリウム（CH₃COONa）水溶液のpHはどのようになりますか？
正解：pH > 7（塩基性）解説：酢酸ナトリウムは弱酸（酢酸）と強塩基（NaOH）の塩です。水中でCH₃COO⁻が加水分解：CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻ となりOH⁻が増えるため塩基性（pH > 7）を示します。 - 第419問難易度 ★★★☆☆
緩衝液（緩衝溶液）とはどのような溶液ですか？
正解：pHの変化を抑える能力のある溶液解説：緩衝液は少量の酸や塩基を加えてもpHがほとんど変化しない溶液で、弱酸とその塩（例：酢酸＋酢酸ナトリウム）や弱塩基とその塩の混合物が使われます。血液のpH（約7.4）もHCO₃⁻/H₂CO₃系で緩衝されています。 - 第420問難易度 ★☆☆☆☆
酢酸（食酢の主成分）は身近な酸の代表例ですが、その化学式はどれですか？
正解：CH₃COOH解説：酢酸の化学式はCH₃COOH（エタン酸）です。食酢には約3～5%の酢酸が含まれています。弱酸であり、料理・保存・掃除など幅広く使われます。
このページは「化学」カテゴリのクイズ問題と解説をまとめた学習用ページです。 実際に4択形式で挑戦したい方は 化学クイズ から、全ジャンルからランダムに出題される 全カテゴリミックス もお試しください。