第361問難易度 ★★☆☆☆
共有結合において「二重結合」とはどのような状態ですか？
正解：共有電子対が2組の結合
解説：二重結合とは、2つの原子間で2組の共有電子対を共有している状態です。C=O（カルボニル基）やO=O（酸素分子）がその例です。
⚗️化学クイズ 問題と解説
元素・化合物・化学反応など、化学に関するクイズです。元素周期表から身近な化学現象まで、化学の面白さを体験できます。全1240問のうち第361〜380問を掲載しています（19ページ目／全62ページ）。
- 第362問難易度 ★★☆☆☆
メタン（CH₄）の炭素原子は何個の共有結合を形成していますか？
正解：4個解説：炭素は価電子を4個持ち、4個の水素原子それぞれと1組の共有電子対（単結合）を形成します。よってCH₄では炭素が4つの共有結合を形成しています。 - 第363問難易度 ★★☆☆☆
窒素分子（N₂）の結合の種類はどれですか？
正解：三重結合（N≡N）解説：窒素原子は価電子を5個持ち、N₂では3組の共有電子対（三重結合、N≡N）を形成します。この結合は非常に強く、N₂が常温で安定な気体である理由です。 - 第364問難易度 ★★★☆☆
共有結合でできた物質が一般的に示す性質はどれですか？
正解：融点が低い（分子性物質の場合）解説：分子性の共有結合物質（H₂O, CO₂など）は分子間力が弱いため一般に融点・沸点が低いです。ただしダイヤモンドのような共有結合結晶は例外的に融点が非常に高いです。 - 第365問難易度 ★★★★☆
ダイヤモンドとグラファイト（黒鉛）はどちらも炭素の同素体ですが、電気伝導性の違いの主な原因は何ですか？
正解：グラファイトには非局在化した自由電子（π電子）があるから解説：グラファイトでは各炭素原子が3つの炭素と共有結合し、残る1個のp電子が層全体に非局在化（π電子）して自由に動けるため電気を通します。ダイヤモンドはすべての電子が結合に使われ自由電子がないため絶縁体です。 - 第366問難易度 ★★★☆☆
炭素原子が4つの単結合を持つとき、その形はどれですか？
正解：正四面体形解説：炭素が4つの単結合を形成するとき、電子対間の反発を最小にする方向で結合が配置されるため正四面体形（結合角約109.5°）になります。メタン（CH₄）がその典型です。 - 第367問難易度 ★★☆☆☆
金属結合の特徴を最もよく表す説明はどれですか？
正解：正イオンの格子と自由電子からなる解説：金属結合では、金属原子が価電子を放出して金属陽イオンとなり、その陽イオンの格子を自由電子が飛び回って全体を結合させています。この自由電子が金属の導電性・熱伝導性・光沢の原因です。 - 第368問難易度 ★★☆☆☆
金属の延性（引き伸ばせる性質）と展性（薄く広げられる性質）は何によって生じますか？
正解：自由電子の流動性解説：金属に力を加えると原子層がずれますが、自由電子が常に陽イオン格子を取り囲み結合を維持するため、壊れずに変形（延性・展性）できます。 - 第369問難易度 ★★★☆☆
次の金属のうち、最も電気伝導性が高いのはどれですか？
正解：銀（Ag）解説：電気伝導性の高さは一般に Ag > Cu > Au > Al > Fe の順です。銀が最も電気伝導性が高く、コストの関係から電線には銅がよく使われます。 - 第370問難易度 ★★★☆☆
金属結合をしている物質の融点について正しいものはどれですか？
正解：自由電子が多いほど一般に融点が高い傾向がある解説：一般に価電子数が多く結合が強いほど融点が高くなります。タングステン（W）は約3400℃と金属中最高の融点を持ちます。一方、水銀（Hg）は常温で液体の例外的な金属です。 - 第371問難易度 ★★★☆☆
合金が純金属より硬い理由として最も適切なものはどれですか？
正解：異種原子が格子に入り込み原子層のずれを妨げるから解説：合金では異なる大きさの原子が格子に入り込むため、外力が加わっても原子層が滑りにくくなり、純金属より硬くなります（格子ひずみ強化）。 - 第372問難易度 ★★★☆☆
水分子（H₂O）どうしの間に働く水素結合が生じる理由として正しいものはどれですか？
正解：酸素の電気陰性度が高く、水素が部分的に正電荷を帯びるから解説：電気陰性度の高い酸素に水素の電子が引き寄せられ、水素原子は部分的に正の電荷（δ+）を帯びます。この水素が隣の水分子の酸素の非共有電子対と引き合う静電気的引力が水素結合です。 - 第373問難易度 ★★☆☆☆
水が他の同族（H₂S, H₂Se）と比べて異常に沸点が高い主な理由は何ですか？
正解：水素結合によって分子間の引力が強いから解説：H₂Oは水素結合を形成するため分子間引力が強く、H₂S（沸点−60℃）やH₂Se（沸点−41℃）より大幅に沸点が高い（100℃）です。 - 第374問難易度 ★★☆☆☆
DNA二重らせん構造において、塩基どうしを結びつけているのはどのような力ですか？
正解：水素結合解説：DNAの二重らせんはアデニン－チミン間（2本）・グアニン－シトシン間（3本）の水素結合によって保持されています。PCRなどの際の「変性」はこの水素結合を切ることに相当します。 - 第375問難易度 ★★★☆☆
タンパク質のα-ヘリックス構造を安定させる結合はどれですか？
正解：水素結合解説：α-ヘリックスはポリペプチド鎖が螺旋状に巻いた構造で、4残基隔てたアミノ酸残基のC=OとN-Hの間の水素結合によって安定化されています。 - 第376問難易度 ★★★☆☆
氷（固体の水）が液体の水より密度が低い（軽い）主な理由は何ですか？
正解：水素結合によって分子が六方晶格子状に配置され空間ができるから解説：氷では水素結合により各水分子が正四面体状に4つの隣分子と結合し、六方晶格子を形成します。この構造は液体水より隙間が多く密度が低い（0.917 g/cm³）ため、氷は水に浮きます。 - 第377問難易度 ★★☆☆☆
化学反応式 2H₂ + O₂ → 2H₂O において、係数の意味として正しいものはどれですか？
正解：分子（または物質量）の比解説：化学反応式の係数は、反応に関わる分子数（または物質量＝mol数）の比を表します。ここでは水素2mol・酸素1molが反応して水2molが生成することを示しています。 - 第378問難易度 ★★☆☆☆
質量保存の法則を発見したのは誰ですか？
正解：アントワーヌ・ラボワジエ解説：「質量保存の法則」は18世紀のフランスの化学者アントワーヌ・ラボワジエによって実験的に確立されました。「化学反応の前後で物質全体の質量は変化しない」という法則です。 - 第379問難易度 ★☆☆☆☆
質量保存の法則とはどのような法則ですか？
正解：化学反応の前後で物質全体の質量は変わらない解説：質量保存の法則：化学反応において、反応物の質量の総和は生成物の質量の総和に等しい。原子が新たに生まれたり消えたりしないため、原子の質量の総和が保たれます。 - 第380問難易度 ★★☆☆☆
炭素12g（1mol）が完全燃焼したとき生成するCO₂は何gですか？（C=12, O=16）
正解：44g解説：C + O₂ → CO₂。炭素1molが酸素1molと反応してCO₂1molが生成します。CO₂の分子量は12＋16×2＝44なので、44gのCO₂が生成します。
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